Етил ацетат, ETAC, Cas NO.:141-78-6 с Reach

Етилацетатът може да претърпи алкохолиза, амонолиза, трансестерификация, редукция и други обичайни естерни реакции. Самокондензация в присъствието на метален натрий за получаване на 3-хидрокси-2-бутанон или етил ацетоацетат; Той реагира с реактива на Гринярд, за да произведе кетон и по-нататък реагира, за да получи третичен алкохол. Етил ацетатът е относително стабилен при нагряване и не се променя при нагряване при 290 градуса за 8-10 часа. Може да се разложи на етилен и оцетна киселина, когато преминава през нажежена желязна тръба, и на водород, въглероден оксид, въглероден диоксид, ацетон и етилен, когато се нагрява до 300 ~ 350 градуса от цинков прах. Може да се разложи на вода, етилен, въглероден диоксид и ацетон чрез дехидратиран алуминиев оксид при 360 градуса. Етилацетатът се разлага от ултравиолетово лъчение, за да се получат 55 процента въглероден оксид, 14 процента въглероден диоксид и 31 процента водород или метан и други горими газове. Реагира с озона за получаване на ацеталдехид и оцетна киселина. Газообразният водороден халид реагира с етилацетат, за да генерира халоетан и оцетна киселина. Сред тях йодоводородът е най-реактивен, а хлороводородът се разлага под налягане при нормална температура. Загрява се до 150 градуса с фосфорен пентахлорид, за да се генерират хлороетан и ацетил хлорид. Етилацетатът и металните соли образуват различни кристални комплекси. Тези съединения са разтворими в безводен етанол, но не и в етилацетат, и лесно се хидролизират във вода.

Any more assistance,pls contact kent@gpcchem.com